|
Как уже указывалось, металл, помещенный в раствор его соли, приобретает равновесный потенциал. Величина этого потенциала зависит от значения стандартного потенциала металла и концентрации ионов в растворе. Если, например, в раствор соли меди поместить электроды и соединить их с источником тока, можно заметить, что медь не будет осаждаться, пока не будет достигнут определенный потенциал. Потенциал катода, при котором начинается осаждение металла, называется потенциалом осаждения данного металла. Для меди этот потенциал практически равен равновесному потенциалу.Если раствор содержит ионы нескольких металлов, то в пер-ВУЮ очередь осаждаются металлы, имеющие более электроположительный потенциал. Так, если подвергнуть электролизу растворы, содержащие никель и медь, то в первую очередь будет выделяться медь.Для некоторых металлов (железа, никеля, кобальта) и газов водорода и кислорода) потенциал осаждения не равен равновес-0мУ потенциалу. Разница между действительным потенциалом саждения и ожидаемым его значением называется перенапряжением. Перенапряжение влияет на осаждение металлов из рас-воров, содержащих соли этих металлов.Когда при электроосаждении металла выделяется водород, то ььход по току для этого металла падает, а так как водородные ны присутствуют во всех водных растворах, то для гидрометал-Урга очень важно осадить металл без выделения водорода.тать. Однако действительный потенциал выделения водород ше и колеблется в зависимости от материала катода, пряжение водорода колеблется от 0,15 В на серебре до на цинке. Высокое перенапряжение водорода на цинке возможным осаждение цинка из кислых растворов. Если бь/1 было перенапряжения, на катоде выделялся бы только вгН Значит, и потенциал осаждения металла, и потенциал перенап жения металла (если оно существует) и водорода являются с;' ственными факторами, влияющими на осаждение металлов растворов.
|
Потенциал